Каков Электролиз Воды?
Электролиз воды - процесс, который использует электрический ток, чтобы расколоть молекулы воды в водород и кислород. Это часто выполняется как эксперимент в научных лабораториях средней школы и было изучено как метод получения водородного топлива. С 2010, однако, водный электролиз не нашел широкое коммерческое или индустриальное использование. Процесс требует трех изделий: электрический источник, два электрода и вода.
Чистая вода не используется в электролизе — чистая вода замедляет электропроводность. Чтобы позволить электрическому току проходить через воду, вещества должны быть добавлены к этому. Эти вещества растворяются, чтобы формировать что-то названное электролитами.
электролит любое вещество, которое проводит электричество. Электролиты в состоянии провести электричество, потому что они составлены из электрически заряженных атомов или молекул, названных ионами. Хотя вода составлена из ионов водорода и кислорода, у самой молекулы воды есть нейтральный электрический налог. Соль или несколько капель кислоты или основы обычно добавляются к воде, чтобы формировать раствор электролита.
Батареи, постоянный ток (DC) источник энергии или солнечные электрические группы обычно используются, чтобы снабдить электричество для электролиза воды. Два электрода телеграфированы к электрическому источнику и погружены в емкость воды. Когда электричество применено, молекулы воды начинают раскалываться, формируя непостоянные ионы водорода (H <глоток> + ) и гидроокись (О <глоток>).
Водородные ионы, которые пропускают электрон, положительно заряжают. Они мигрируют к рассеивающему электроду, куда свободные электроны текут в воду. Здесь водородные ионы получают электрон, чтобы формировать устойчивые водородные атомы. Отдельные водородные атомы объединяются, чтобы формировать водородные молекулы (H <глоток> 2 ), которые пузырек на поверхность. Эта реакция может быть выражена как: 2 H <глоток> + + 2 e <глоток> → H 2.
В отличие от этого, едкие ионы несут слишком много электронов. Они мигрируют к положительному электроду, где дополнительные электроны сняты и вовлечены электрический кругооборот. Этот кислород листьев молекулы и вода. Эта реакция может быть выражена как: 4 О <глоток> Б ┬▓ 4 e <глоток> → O 2 + H 2 O. Кислородные молекулы пузырек на поверхность.
Хотя электролиз воды был, главным образом, ограничен лабораториями, использованием водорода, поскольку источник экологически чистой энергии принес возобновившийся интерес. Обнаружение, что источник экологически чистой энергии стимулирует реакцию, однако, излагает практические и экологические проблемы. Электролиз воды не ни эффективен, ни дешев.
Топливные затраты были главным препятствием. Воздействие на окружающую среду электрической генерации - другой. В частности двуокись углерода, выпущенную растениями теплоты сгорания, нужно рассмотреть. Эти экологические и технологические трудности не могли бы оказаться непреодолимыми. Пока они не преодолены, однако, водный гидролиз остается непрактичным источником для того, чтобы выполнить энергетические потребности общества.